用一段法处理杂铜时，一般都在固定反射炉中进行，所以实际上，在反射炉进行的 既是熔炼也是精炼。
杂铜反射炉精炼原理实质上与矿铜的火法精炼原理相同，不过，由于次粗铜杂质含量高（有时高达 4% ），所以在操作上有其独特特点，杂铜在反射炉中处理时，整个精炼过程包括熔化、氧化、还原、除渣、浇铸等作业。整个作业的核心是氧化和还原。下面主要阐述氧化和还原。
杂铜氧化精炼的基本原理在于铜中存在的大多数杂质对氧的亲合力都大于铜对氧的亲合力，且多数杂质的氧化物在铜液中溶解度小，所以当向熔体中鼓入空气时，便优先将杂质氧化脱除，但熔体中铜占绝大多数，而杂质量很少，故氧化时，首先是铜被氧化。
4Cu+O2=2Cu2O
所产生 Cu2O 立即溶于铜液中，并与铜液中的杂质发生反应，使杂质氧化。
[Cu2O]+[Me]=2[Cu]+(MeO)
式中：[ ] 表示铜液中物质浓度；
（ ）表示渣相中物质浓度；
Me 为杂质金属。
此反应的平衡常数为：
铜液中的主体为金属铜，浓度很大，因杂质量相对很少，故尽管杂质被 Cu2O 氧化，可认为 [Cu] 基本不变（即为常数）。同时，由于杂质氧化物（ MeO ）在铜液中的溶解度很小，能迅速达到饱和，因此在大多数情况下，当温度一定时， [MeO] 可认为也是一个恒定值，所以反应的平衡常数可用下式表示：
K’=[Cu2O][Me]
这表明，在一定温度下（即 K 为确定常数）铜液中的杂质含量与 Cu2O 的含量成反比， [Cu2O] 越大， [Me] 越小，即残留在铜液中未氧化的杂质越少，精炼作业愈完全。实践表明，为了更迅速、彻底地除去铜液中的杂质，应力求强化氧化过程，使 Cu2O 在铜液中的浓度达到饱和状态。
Cu2O 在铜液中的溶解度随温度升高而增加：
温度℃ 1100 1150 1200 1250
溶解度 % 5 8.3 12.4 13.1
当 Cu2O 的溶解量超过该温度下的溶解度时，熔体将分为两层，下层是饱和了 Cu2O 的铜液，上层是饱和了铜的 Cu2O 相，这一关系可从 Cu ￠ O 系相图看得清楚。铜液中的溶解度增加很少，并且熔体出现分层，使部分 Cu2O 进入渣层中，而且过度的氧化，使还原过程增长，同时要消耗更多的还原剂，所以为了避免铜液过度氧化，要求氧化期保持在 1150 ～ 1170 ℃下进行。
主要杂质在氧化精炼过程中的行为简述如下：
铁。铁对氧的亲合力远远大于铜对氧的亲合力，所以铁很容易氧化，并造渣脱除。铁氧化反应按下式进行：
Cu2O+Fe=2Cu+FeO
按热力学估算，在精炼过程中铁可除到十万分之一。
镍。镍是难于除去的杂质，镍和铜能生成一系列固溶体，尽管镍在熔化期和氧化期均受到氧化，但既缓慢又不完全，并且在氧化期所生成的 NiO 分布于铜液和炉渣之间。溶于渣中的 NiO 可生成不溶于铜液而溶于渣相中的 NiO · Fe2O3 ，这部分镍可脱除，热力学计算表明，当铜液中含镍 16% 时，镍可除到 0.25% 。
当铜液中既含镍又含砷和锑时，镍的脱除更为难。因为溶于铜液中的 NiO 能与 Cu 、 As 或 Sb 形成溶于铜液的镍云母（ 6Cu2O · 8NiO · 2As2O3 或 6Cu2O · 8NiO · 2Sb2O3 ）。为了脱镍，这时只有加碱性熔剂，使镍云母分解。
锌。锌与铜在液态时完全互溶，锌的沸点为 906 ℃，在精炼时，大部分锌在熔化阶段即以金属形态挥发，而后被炉气中的氧氧化成 ZnO 随炉气排出，并在收尘系统中收集下来，其余的锌在氧化初期被氧化成 ZnO ，并形成硅酸锌（ 2ZnO · SiO2 ）和铁酸锌（ ZnO · Fe2O3 ）进入炉渣。当精炼含锌高的杂铜料（黄杂铜等）时为加速锌的挥发，在熔化期和氧化期均提高炉温 ( 一般保持在 1300 ～ 1350 ℃ ) ，并在熔体表面上覆盖一层木炭或不含硫的焦碳颗粒，使氧化锌还原成金属锌而挥发，以免生成氧化锌结壳妨碍蒸锌过程的进行。
铅。固态铅不溶于铜，在液态时溶解得也很少，但在氧化期，当铅氧化成氧化铅后，因其密度（ 9.2 ）比铜的密度（ 8.9 ）高，故沉于炉底，所以如果是酸性炉底，则 PbO 将与筑炉材料中的 SiO2 作用，生成密度小的硅酸铅（ XPbO · YSiO ）。从而上浮到熔池表面而被除去。如果炉底为碱性耐火材料，则铅的脱除很困难，这时必须向熔体中吹入石英熔剂，增大风量并保持较高的炉温（约 1250 ℃），使 PbO 和 SiO2 作用，产出硅酸铅。用石英造渣除铅方法耗时长，铜入渣损失大，为了改进除铅效果，克服该法缺点，可改加磷铜，使铅以磷酸盐形态除去。也可以氧化硼作熔剂，使铅呈硼酸铅形态脱去。
锡。处理青铜料时，料中含锡高，锡与铜液态时互溶，在反射炉中锡氧化生成氧化亚锡（ SnO ）和二氧化锡（ SnO2 ）， SnO 呈弱碱性，能与 SiO2 造渣，还能部分挥发。 SnO2 呈弱酸性，且溶于铜液中，这时需加入碱性溶剂（苏打或石灰石）使其造渣，生成不熔于铜液的锡酸钠（ Na2O · SnO2 ）或锡酸钙（ CaO · SnO2 ）。实践证明，加入由 30% 氧化钙和 70% 碳酸钠组成的混合熔剂，可使铜中含锡量从 0.029% 降到 0.002% 。使用 Fe2O3 与和 SiO2 各占 50% 的混合熔剂亦能使锡的含量很快下降至 0.005% ，并可除去部分铅。
砷。从 As ? Cu 相图可知，砷与铜在液态时互溶，在氧化时，砷能氧化成易挥发的 As2O3 ，从而随炉气排走，但也有少量砷氧化成 As2O5 ，并生成砷酸铜（ Cu2O · XAs2O5 ），溶于铜液中，当铜液中有镍存在时，砷还能与铜、镍一起生成镍云母，这都给脱砷增加了困难。
锑。锑与铜在液态时无限互溶，而且铜与锑还能生成 Cu3Sb 和 Cu3Sb2 。与砷一样，在氧化时锑也生成易挥发的 Sb2O3 ，还可生成溶于铜液的 Cu2O · Sb2O3 和 Cu2O · Sb2O5 。所以当处理含 As 和 Sb 高的杂铜时，氧化和还原过程需反复进行数次，使不挥发的 As2O5 和 Sb2O5 还原为易挥发的 As2O3 和 Sb2O3 ，未挥发的 As 和 Sb ，加碱性熔剂处理。
金和银。金和银完全富集在阳极铜中，在电解精炼时进入阳极泥，进一步处理阳极泥得以回收。
当全部杂质脱除后，氧化期结束，过程转入还原期。还原的作用一是使过氧化的铜氧化物还原成金属铜，二是脱除溶于铜液中的气体，因为在氧化结束时，铜液中还存有 8% 左右的 Cu2O ，铜中含氧过多，将使铜变脆，延展性和导电性降低，故必须进行还原。在还原期，使用重油、插木等还原时，发生的主要化学反应如下：
6Cu2O+2C2Hm=12Cu+2Co+mH2+2CO2
用 NH3 还原时，发生下列反应：
Cu2O+2NH3 6Cu+N2+3H2O
如果用天然气作还原剂，必须对天然气进行所谓“重整”，否则，天然气中的成分甲烷 CH4 在 1000 ℃时分解产出大量 H2 ，虽能加强还原，但也增加铜对氢气的吸附。
1/3/2009
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